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　　1、反应原理
　　①加热氯酸钾制取氧气：氯酸钾氯化钾+氧气。
　　②加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
　　③分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢水+氧气。
　　2、实验装置：(以加热高锰酸钾制氧气为例，如图所示)
　　3、操作步骤： ①检查装置的气密性。
　　②把装入试管内，使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。 ③把试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中。 ④点燃酒精灯，加热。 ⑤收集气体。
　　⑥把导气管从水槽中移出水面。 ⑦熄灭酒精灯。
　　4、收集方法：
　　①排水集气法(因为氧气不易溶于水)。
　　操作要点：把盛满水的集气瓶(无泡)倒立在水中，排水充气，取出放置。 ②向上排空气法(因为氧气的密度略大于空气)。 操作要点：使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。
　　5、检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明瓶内气体是氧气。
　　氧气可以使带火星的木条复燃
　　6、验满：若用向上排空气法收集氧气，验满时，取一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。
　　7、放置：因为氧气的密度大于空气的密度，故应正放在桌面上。 8、注意事项：
　　①在用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，原因是防止加热时中的湿存水倒流炸裂试管。
　　②铁夹应夹在距试管口1/3处，原因是利于加热。
　　③导管伸入试管内要刚露出橡皮塞，原因是利于排出产生的气体。
　　④用排水法收集氧气时，不宜立即收集，待有连续均匀的气泡产生时再收集，原因是开始的气泡是试管内的空气，若立即收集则氧气不纯。
　　⑤排气法收集气体时，导管要伸入接近集气瓶底部，原因是利于充分排出瓶内空气。 ⑥实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸炸裂试管。
　　⑦如果用高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一小团棉花，原因是防止高锰酸钾粉末进入导管。
　　(二)、正确选用气体的收集方法
　　原则：易溶于水的气体选排空气法收集，根据气体的密度定“向上”或“向下”排气，若气体的密度大于空气的密度，采用向上排空气集气法;若气体的密度小于空气的密度，采用向下排空气集气法。
　　排气法操作简便，排水法收集的气体较纯。 (三)、氧气的工业制法
　　工业上制大量的氧气，主要是通过使空气液化，再分离液态空气而制得，这是物理方法，其主要过程为：
　　(四)、分解反应
　　由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。例如，高锰酸钾受热时分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，这个反应就是分解反应。 化合反应和分解反应都属于反应的基本类型，这两种反应可用字母表示为： 化合反应 A+B→AB 分解反应 AB→A+B (五)、氧化反应
　　氧化反应是指物质跟氧发生的反应，生成物一般是氧化物，例如，磷、硫、铝在氧气中反应，生成物分别是五氧化二磷、二氧化硫、氧化铝，它们都是氧化物。 不要误认为氧化反应只是物质跟氧气的反应，氧化反应还包括物质跟含氧化合物的反应。
　　(六)、缓慢氧化
　　某些氧化反应进行得缓慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。例如，动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造等都包含物质的缓慢氧化。
　　缓慢氧化与燃烧有所不同，燃烧是较剧烈的氧化反应，有发光、放热现象，但缓慢氧化时，放热，一般不发光;两者的相同点是：都是氧化反应。
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