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名思16年教育培训历程，坚持“七心”理念教好每一个孩子，名思用事实说话。名思周老师为大家整理初三化学知识：
　　一、基本概念1.物质的变化: 物理变化:没有其他物质生成的变化—如三态变化等 化学变化:有其他物质生成的变化—如燃烧,金属生锈等 2.物质的性质: 物理性质:不需要发生化学变化就能表现出来—如颜色,状态,气味,熔沸点,硬度,密度,磁性,导电、热性等 化学性质:只有通过化学变化才能表现出来的—如助燃性,可燃性,毒性, 稳定性等 3.元素:具有相同质子数的一类原子叫做元素 分子:保持物质化学信纸的一种微粒 分子是由原子构成的 原子:化学变化中的小微粒 根本区别:在化学变化中,分子能够再分,而原子不能 微粒的性质: 微粒是真实存在的,体积小,质量轻 微粒在不断做无规则运动 微粒之间有间隙 同种微粒性质相同,不同微粒性质不同 4.化合价: 常见元素的化合价:+1 钾、钠、银、氢、亚铜 +2 钙、镁、铜、钡、锌、亚铁 +3 铁、铝 +4 硅 -1 氟、氯、溴、碘 —2 氧、硫 +2/+4 碳 -2/+4/+6 硫 计算——根据化学式求某一元素化合价:物质中,各元素化合价为0 5.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和 6.物质的量---单位:摩尔(mol) 质量(m)=式量(M)*物质的量(n) 微粒个数(N)=阿伏加德罗常数(NA)*物质的量(n) 7.反应类型: 化合反应:A+B C 分解反应:A B+C 置换反应:A+BC B+AC 复分解反应:AB+CD CB+AD 8.氧化还原反应:物质跟氧反应叫做氧化反应’含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应 失氧的物质发生还原反应,作氧化剂,具有氧化性 得氧的物质发生氧化反应,作还原剂,具有还原性
　　二、物质1.混合物 ①空气:组成: N2 78%---性质稳定,做保护气,化肥 O2 21%---供呼吸,有助燃性,氧化性,实验室制氧气: 固固加热型: 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 加热 固液不加热型: 过氧化氢 水+氧气 加热 CO2 0.03%---温室效应,不燃烧,不支持燃烧 实验室制二氧化碳(启普发生器使用限制:不能加热,也不耐热;固体反应物必须是不能溶于反应液的块状;产生的气体不能溶于反应液) 盐酸+大理石(碳酸钙) 二氧化碳+氯化钙+水 稀有气体 0.94% 氮、硫的化合物和可吸入颗粒物---衡量空气质量的指标 ②溶液:水的组成: 通电 水 氢气+氧气 溶液的组成:溶质和溶剂 溶解性——饱和溶液(一定温度,一定溶剂下,不能再溶解某一种物质)
　　影响因素:温度,溶质性质,溶剂性质 溶解度: 程度 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度(g/100g水) 小于0.01 0.01~1 1~10 10以上 计算:S/100=溶质质量/溶剂质量(使用范围为饱和溶液) 溶解度曲线:可看出物质溶解度随温度变化情况 大多数物质的溶解度随温度升高而增大 小部分物质的溶解度随温度升高而减小(Ca(OH)2) 气体的溶解度随温度升高而减小,随气压增大而增大 提纯:降温结晶(冷却热饱和溶液) 适用于溶解度随温度升高而增大的物质 蒸发结晶 适用于溶解度岁温度升高而减小的物质 蒸发结晶 适用于溶解度随温度变化较小的物质 溶质的质量分数计算:C%=溶质质量/溶液质量*100% C浓%*m浓= C稀%*m稀 两个三步曲:配制溶液:计算,称量,溶解 粗盐提纯:溶解,过滤,蒸发 ③浊液:悬浊液:细小固体颗粒分散在水中 乳浊液:小液滴分散在水中 2.纯净物 ①单质:金属单质:一般为“钅”字旁,如铜Cu,镁Mg(汞Hg除外) 非金属单质:一般为“气”字头,“石”字旁,如碳C,硫S,磷P, 氯Cl,氧气O2,氮气N2,碘I2(溴Br2除外,为液态) 稀有气体单质:氦He,氖Ne,氩Ar,氪Kr,氙Xe,氡Rn ②化合物:有机化合物:绝大多数含碳的化合物,除去一氧化碳,二氧化碳,碳酸以及碳酸盐等(一般难溶于水) 例如甲烷CH4,酒精C2H6O,醋酸CH3COOH, 葡萄糖C6H12O6 无机化合物:氧化物(只能含有两种元素,必须要有氧元素) 形式:一般为MO 如CO,CO2,H2O等 酸 形式:一般为HX 如HCl,H2CO3,HNO3等 碱 形式:一般为MOH 如NaOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2等 盐 金属+酸根 如碳酸钙,氯化钠,碳酸氢钠(NaHCO3) 纯碱(碳酸钠)氯化铵(NH4Cl---但水溶液为酸性)
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