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　　高中化学知识点总结 高考必背化学规律
　　化学是一门非常有趣的学科，有很多都是贴近生活的。在生活中的应用是非常的广泛的。对于理科生来说化学是理综里面的一部分，是非常重要的一门学科，对于文科生来说，低要求就是及格了，下文是有途网小编整理的高中化学知识点总结，看看高中化学有哪些必背的规律。
　　高中化学知识点规律总结
　　1、 溶解性规律——见溶解性表;
　　2、 常用酸、碱指示剂的变色范围：
　　指示剂 PH的变色范围
　　甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
　　酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
　　石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
　　3、 在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
　　阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ > Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
　　阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
　　4、 双水解离子方程式的书写：
　　①左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
　　②配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;
　　③H、O不平则在那边加水。
　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
　　3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
　　5、 写电解总反应方程式的方法：
　　①分析：反应物、生成物是什么;
　　②配平。
　　例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
　　配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
　　6、 将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
　　①按电子得失写出二个半反应式;
　　②再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
　　③使二边的原子数、电荷数相等。
　　例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
　　写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
　　分析：在酸性环境中，补满其它原子：
　　应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
　　正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
　　为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
　　阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
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